题目
题型:不详难度:来源:
A.一定不含Fe3+和Fe2+ |
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 |
C.溶液可能含有NO3- |
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
答案
在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在,
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有NO3-离子符合;
而后才有沉淀.能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+离子,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.说明一定含有Al3+和Fe3+;
综上所述,溶液中一定含有H+离子、NO3-离子,一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子,一定含有Fe3+离子、Al3+;
A、依据判断可知一定含Fe3+离子,一定不含有Fe2+离子,故A错误;
B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在,故B错误;
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知,阴离子只有NO3-离子,所以一定存在NO3-离子,故C错误;
D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaO】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不消失 |
B.加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀 |
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 |
D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |