题目
题型:不详难度:来源:
第一步:加入过量的稀盐酸,无沉淀生成.
第二步:继续加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性.
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据以上实验现象回答下列问题:
(1)该待测液中一定含有______离子,一定没有______离子,可能有______离子.
(2)某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性,该实验操作是______.
(3)第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______,该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象,该现象对应的化学方程式为______.
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答案
继续加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成,白色沉淀为BaSO4,原溶液中一定存在Ba2+,则一定不存在与Ba2+反应的SO42-,根据溶液电中性可知,一定存在唯一的阴离子NO3-;
根据图象可知,加入NaOH溶液后沉淀逐渐增加,然后沉淀的量不变,最后有部分溶解,所以原溶液中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+,加热溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体为氨气,说明溶液中一定存在NH4+,
根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为:Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-;一定不存在的离子为:SO42-、Ag+;不能确定K+是否存在,
故答案为:Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-;SO42-、Ag+;K+;
(2)所以pH试纸检测定溶液pH的方法为:取一片pH试纸置于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸的中部,与标准比色卡对照,判断溶液是否呈碱性,
故答案为:取一片pH试纸置于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸的中部,与标准比色卡对照,判断溶液是否呈碱性;
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气,该反应的离子方程式为:NH4++OH-
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故答案为:NH4++OH-
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核心考点
试题【已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,无沉淀生成.】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定有CO32- |
C.液溴易挥发,存放液溴应加水封,并保存在棕色试剂瓶中 |
D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42- |
A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- |
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- |
C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ |
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ |
A.4mol•L-1 | B.3mol•L-1 | C.2mol•L-1 | D.1mol•L-1 |
A.Fe2+(KSCN溶液) |
B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液) |
C.NH4+(NaOH溶液) |
D.SO42-(盐酸酸化的BaCl2溶液) |
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
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