题目
题型:不详难度:来源:
A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- |
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- |
C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ |
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ |
答案
B.若溶液中存在Ag+、SO32-加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,所以不能确定原溶液含有SO42-,故B错误;
C.向溶液中加人强碱先产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解发生反应:Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可以证明溶液中含有铝离子,故C正确;
D.溶液中如果含有Fe2+ 加入氯水后发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-应滴入再滴入KSCN溶液,溶液显血红色,不能确定原溶液中一定含有Fe3+,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列关于物质及离子的检验,结论正确的是( )A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32-B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4mol•L-1 | B.3mol•L-1 | C.2mol•L-1 | D.1mol•L-1 |
A.Fe2+(KSCN溶液) |
B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液) |
C.NH4+(NaOH溶液) |
D.SO42-(盐酸酸化的BaCl2溶液) |
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42- |
B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体,配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 |
C.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的______倍.
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4,强氧化剂)改善水质.简述高铁酸钠用于***菌消毒同时又起到净水作用的原理______.
(3)某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为______.
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______.
③试确定NO3-是否存在?______(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=______(若不存在,此问不必作答).
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