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题目
题型:同步题难度:来源:
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。制造太阳能电池需要高纯度的硅,其提纯过程如下:
①先把含杂质的粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3): 把所得的三氯硅烷蒸馏提纯。
②用氢气还原三氯硅烷,即得高纯硅:
回答下列问题:
(1)关于上述两个反应,下列叙述正确的是_____。
A.两个反应都属于氧化还原反应
B.两个反应中,硅元素都被氧化
C.两个反应中,氢元素都被氧化
D.两个反应都是置换反应
(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅,你认为物质X应具有的性质是______。
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅,反应的化学方程式为______________________________; 已知硅是一种难溶于水,也难溶于酸[除氢氟酸(HF)外]的单质。简述如何除去加热后所得固体中的杂质以得到较纯的粗硅,有关反应的离子方程式为________________________。
答案
(1)AD
(2)B
(3)将加热后所得固体溶于过量盐酸中,反应完毕后过滤,所得滤渣即为较纯的粗硅Mg+2H+ = Mg2++H2↑,MgO+2H+ = Mg2++H2O
核心考点
试题【太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。制造太阳能电池需要高纯度的硅,其提纯过程如下:①先把含杂质的粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3): 把所得的三氯硅烷蒸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是____________,残留物应该具有的性质是_______________;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是___________,有关反应的化学方程式为__________________;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)______________________________________。
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现有三组混合液:①汽油和氯化钠的水溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是[     ]
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
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化学工作者从有机反应:RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。从上述反应产物中分离出盐酸的最佳方法是
(g表示物质为气态,l表示物质为液态)[     ]
A.蒸馏法
B.水洗分液法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法
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某同学设计如图实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题。
(1)B物质的化学式为_________________________。
(2)该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案可以设计为________________________________________________。
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已知化合物甲和乙都不溶于水和稀硫酸,甲可溶于98%的浓硫酸而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
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