题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容 | 实验目的 | ||
A | 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 | 除去CO2中的HCl | ||
B | 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤 | 分离出NaCl晶体 | ||
C | 在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 | 鉴别真假碘盐 | ||
D | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 检验Fe(NO3)2试样是否变质 | ||
A.HCl和CO2都与Na2CO3反应,应用饱和碳酸氢钠洗气,故A错误; B.NaCl溶解度随温度变化较小,混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤,可得到NaCl固体,故B正确; C.食盐中的I以KIO3的形成存在,在酸性条件下与KI反应生成I2,如不在酸性条件下,二者不能反应,不能达到检验的目的,故C错误; D.不能加酸酸化,在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应,可直接加KSCN检验,故D错误. 故选B. | ||||
下列物质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是( )
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欲除去物质中所含少许杂质,所用的方法错误的是( )
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下列实验或操作合理的是( )
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第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下: (1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______. A.石灰石 B.氧化铁 C.氯化铁 D.明矾 任写出一个起净水作用的离子方程式______ (2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______.其中起消毒作用的成分是______(填写名称) (3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______ A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染 B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性 C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入 D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解 (4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,氯气在______极产生,写出相应的电极反应式______. | ||||
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程: 回答以下问题: (1)操作Ⅰ的名称:______;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还需要______; (2)试剂z的化学式为______;检验SO42-已除尽的方法是______; (3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤______; (4)某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中,装置b在实验中的作用是______ ;若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置,装置c可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置还可以制取的气体是______;若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进______. ①制NH3:浓氨水和碱石灰 ②制SO2:Cu片和浓硫酸 ③制NO:Cu片和稀硝酸 ④制O2:MnO2和双氧水. |