题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化银和碳酸钙 | B.酒精和水 |
C.硫酸镁和氯化钠 | D.硫酸钡和氯化镁 |
答案
A、氯化银和碳酸钙都不溶于水,无法采用上述方法分离,故A错误;
B、酒精和水是互溶的液体,不可以用上述方法分离,故C错误;
C、泥土和粉笔灰.两种物质都不能溶解于水,所以不可以用该法进行分离.故C错误;
D、硫酸钡是难溶于水的固体,氯化镁是易溶于水的,可以采用上述方法分离,故D正确.
故选D.
核心考点
举一反三
A.物质:O2,杂质:CO2、H2O,除去杂质所用方法:依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4 |
B.物质:CO2,杂质:CO,除去杂质所用方法:通过灼热的铜网 |
C.物质:铜粉,杂质:铁粉,除去杂质所用方法:加适量盐酸,反应后再过滤 |
D.物质:火碱溶液,杂质:纯碱,除去杂质所用方法:加适量石灰水,滤去沉淀 |
A.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液 |
B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
C.在硫酸铜结晶水含量的测定实验中,称量操作最少进行4次 |
D.鉴定SO32-向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 |
(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______.
A.石灰石 B.氧化铁 C.氯化铁 D.明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式______
(2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______.其中起消毒作用的成分是______(填写名称)
(3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______
A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染
B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性
C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入
D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解
(4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,氯气在______极产生,写出相应的电极反应式______.
回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称:______;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还需要______;
(2)试剂z的化学式为______;检验SO42-已除尽的方法是______;
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤______;
(4)某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中,装置b在实验中的作用是______
;若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置,装置c可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置还可以制取的气体是______;若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进______.
①制NH3:浓氨水和碱石灰 ②制SO2:Cu片和浓硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸 ④制O2:MnO2和双氧水.
请回答下列问题:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①______、②______、③______.
操作④、⑤用到的主要仪器是:④______、⑤______(每空填1~2个仪器).
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是______.
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,
(A) 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
(B) 用量筒量取25.00 mL待测溶液
(C) 并置于锥形瓶中
(D) 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,
(E) 当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如半分钟内不褪色,
(F) 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量.
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:______.
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______.
(5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是______.
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