题目
题型:不详难度:来源:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |||
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 | ||
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 | ||
Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 | ||
(1)①K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O为强电解质,在溶液中完全电离,生成Al3+和SO42-、K+,Al3+能水解生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能作净水剂, 故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+; ②反应中,Cr2O72-中铬元素化合价变化为:+6→+3,化合价降低了3价,Cr2O72-中含有两个铬原子,至少降低6价; HSO3-中硫元素化合价变化为:+4→+6,化合价升高了(6-4)=2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以Cr2O72-的化学计量数为1,亚硫酸氢根离子计量数为3,铬离子计量数为2,硫酸根离子计量数为3,再根据电荷守恒,氢离子计量数为5,最后根据质量守恒判断,未知物为水,计量数为4,配平后的方程式为:Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O, 故答案为:1;3;5;2;3;4; ③向转化后的废水中加入NaOH溶液,NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O,Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓,根据表中数据可知,Cr(OH)3沉淀完全时,溶液的pH为8,所以测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全, 故答案为:Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;取沉淀后的上层清液测定其pH,若pH≥8,则沉淀完全; (2)①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应,Cr2O72-被还原为Cr3+,然后Cr3+生成Cr(OH)3沉淀,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,反应的离子方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O, 故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O; ②随着电解进行,溶液中c(H+) 逐渐减少,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,金属阳离子在阴极区可沉淀完全, 故答案为:水中的H+在阴极区放电,H+浓度减小促使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动,阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全; ③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓知0.01mol Cr2O72-,可生成0.02molCr(OH)3,0.06molFe(OH)3,共0.08mol, 故答案为:0.08. | ||||
用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
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从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中,按如图所示方法分离提取金属单质.已知:实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取.对该实验过程的分析正确的是( )
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为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( ) |