分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（　　）A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（　　）

A．重结晶

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

答案

乙醇和丁醇混溶，且都易溶于有机溶剂，则用重结晶、萃取、过滤的方法不能分离，而乙醇的沸点为78.4℃，与丁醇的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离．
故选C．

核心考点

试题【分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（　　）A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．③⑤⑥

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①②⑥

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除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（　　）

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选项

需除杂的物质

试剂

操作

Fe₂O₃（Al₂O₃）

NaOH溶液

过滤

CO₂（HCl）

NaOH溶液

将气体通过洗气瓶

NaCl（Na₂CO₃）

稀硫酸

蒸发结晶

NH₃（H₂O）

浓硫酸

将气体通过洗气瓶

下列实验选用的用品一定不需要的是（　　）

A．碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）

B．粗盐提纯（蒸发皿）

C．蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）

D．硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）气体X是______（填化学式）
（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（4）由MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：

①图2中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
②循环物质甲的名称是______．
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______．
④图2装置b中填充的物质可能是______（填写编号）．
e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸
⑤图2方框中的d装置可选择______（填写编号）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．