题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 | |
| A | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 | 过滤 | |
| B | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 将气体通过洗气瓶 | |
| C | NaCl（Na2CO3） | 稀硫酸 | 蒸发结晶 | |
| D | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 将气体通过洗气瓶 | |
| A．Al2O3可与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确； B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故C错误； D．NH3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D错误． 故选A． | ||||
下列实验选用的用品一定不需要的是（ ）
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综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程： 完成下列填空 （1）气体X是______（填化学式） （2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______． （3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______． （4）由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：  ①图2中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成（填仪器名称）． ②循环物质甲的名称是______． ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______． ④图2装置b中填充的物质可能是______（填写编号）． e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸 ⑤图2方框中的d装置可选择______（填写编号）  | ||||
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示： （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______． （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______． （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______． （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______． （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）． A、c（Na+）=2c（CO32-） B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3） （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______． | ||||
根据下图回答问题 （1）写出上图中序号为①～④仪器的名称： ①______；②______；③______；④______； （2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装置______（填装置序号）进行______操作． （3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol•L-1的稀硫酸100mL． ①所取浓硫酸的体积为______mL． ②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是______ A．量取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中 C．定容时俯视D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液． | ||||
| 自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ ①提取碘水中的碘，用______方法． ②除去食盐溶液中的水，可采用______的方法． ③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用______的方法． |