题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | |||||||||||||
A | NaOH(Na2CO3) | 盐酸 | - | |||||||||||||
B | CO2(CO) | 碳 | 加热 | |||||||||||||
C | Fe(Zn) | 硫酸亚铁溶液 | 过滤 | |||||||||||||
D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 | |||||||||||||
A.NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应,可加入适量氢氧化钡除杂,故A错误; B.CO2与C反应生成CO,应用CuO在加热条件下除杂,故B错误; C.Zn比Fe活泼,可置换出Fe,则可用硫酸亚铁溶液除杂,故C正确; D.CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠除杂,故D错误. 故选C. | ||||||||||||||||
下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
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实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4•5H2O)的实验流程如图:![]() (1)洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的______性. (2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液. ①该反应的化学方程式为______. ②反应温度不能超过40℃的原因是______. (3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥. | ||||||||||||||||
海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景. (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图所示: ![]() ①试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是______. ②镁蒸气宜在______(填序号)气体冷却后得到镁锭(A.N2B.CO2C.ArD.空气) (2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图: ![]() 某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去): ![]() ③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:______. ④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是:______. ⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为______. ⑥C装置的作用是______. | ||||||||||||||||
环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:![]() 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。 反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作: a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤; c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液; d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 (填字母)。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 。 ③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 | ||||||||||||||||
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |