有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中所述实验现象，M溶液中可能含有的阳离子与N溶液中可能含有的阴离子分别为（）

	M	N
A	Al³⁺	HCO₃^—
B	Fe³⁺	HSO₄^—
C	Fe³⁺	HCO₃^—
D	Mg²⁺	CO₃²^—

答案

解析

M溶液加入加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀，则阳离子一定不是Al³⁺。N溶液加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，∴N溶液中阴离子不可能是HSO₄^-和 CO₃^2-，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀，由选项知一定存在HCO₃^-，所以符合要求的为C项。

核心考点

试题【有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表给出四种不同溶质在X、Y两种溶剂中的溶解度数据，X、Y两种溶剂互不相溶，若要用X萃取Y中的四种溶质，下列各组中，萃取效果最好的是

溶质序号	在X中的溶解度/g	在Y中的溶解度/g
A	20	5
B	20	0.1
C	5	1
D	10	12

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(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液　E．蒸馏　F．过滤

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

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(10分)含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1 CuSO₄和2 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
(1)所得溶液的体积是多少毫升？
(2)需加入密度为1.84 g·cm^－3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

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下列除去杂质的方法中正确的是（）

A．用加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

B．用加热法除去MnO₂固体中的KMnO₄

C．用加热法除去SiO₂中的Na₂SiO₃

D．用加热法除去SiO₂中的CaCO₃

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（8分）测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
____________________________________________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_______________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质	B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水	D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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