题目
题型:不详难度:来源:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
答案
解析
(2)因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol·L-1,所以还需加入H2SO4的物质的量为:2 mol·L-1×1 L-0.2 L×0.5 mol·L-1=1.9 mol,此部分硫酸由密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%浓硫酸提供,设所需此浓硫酸的体积为x,此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4 mol·L-1,则 有18.4 mol·L-1×x=1.9 mol,得x=103.26 mL。
核心考点
试题【(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若用此】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
B.用加热法除去MnO2固体中的KMnO4 |
C.用加热法除去SiO2中的Na2SiO3 |
D.用加热法除去SiO2中的CaCO3 |
请回答下列问题:
(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是
____________________________________________。
(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?答:
____________________________________________。
(3)实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):_______________________。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质 | B.被测样品中含有加热易挥发的杂质 |
C.实验前被测样品已有部分失水 | D.加热前所用的坩埚未完全干燥 |
A.盐酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.氨水 | D.硫氰化钾溶液 |
A.NaHCO3溶液 |
B.KSCN溶液 |
C.NaOH溶液 |
D.NH3·H2O溶液 |
(1)提取碳酸钾晶体,可供选择的实验操作步骤有:
A.过滤; | B.溶解; | C.浓缩结晶; | D.蒸发;E.冷却结晶;F.萃取;G.蒸馏。按照操作顺序,应选择___________(写编号),在实验中都要用到的仪器是___________。 |
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