题目
题型:不详难度:来源:
①X+YZ+P+Q;②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成:
(1)若X是一种日常生活中用作调味剂的盐,反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________;反应①中阴极反应为___________________;反应②的离子方程式为______________;在酸性条件下,若将化合物H加到含Fe2+的溶液中,溶液从浅绿色变成黄色,该反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)若X是一种含氧酸盐,可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子,其中含有一种元素R,R的原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃,则R单质的晶体类型属于______晶体。
(3)若X是(2)中的含氧酸盐,当以石墨作电极电解X溶液时,阳极反应为___________________;原溶液体积为1升,C(H+)=1×10-6mol/L。电解一段时间,当阳极收集到56ml(标况下)气体是,假定溶液体积不变,阴极棒将增重______g,此时电解质溶液的PH为_____。
答案
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
(2)第三周期第ⅥA族;分子
(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑;0.64g;2(每空1分)
解析
(2)实验室常用无水硫酸铜检验水的存在,1个硫酸根离子恰好含50个电子,其中的硫元素最外层电子数是6,电子层数是3,R为硫,位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。
(3)通过第2小题分析明确了是电解硫酸铜溶液,则阳极电解氢氧跟。根据得失电子守恒算出阴极析出的铜的质量。而阳极电解了多少氢氧跟就可产生多少氢离子,从而算出电解后的PH
核心考点
试题【(9分)有如下两个反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去):①X+YZ+P+Q;②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成:(1)若X是一种】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.① | B.①③ | C.②③ | D.①②③ |
如图安装仪器,检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题:
(1)点燃①处酒精灯,不久,观察到①处产生大量气体;③处硬质玻璃管的管壁发热,管内药品的颜色变化为由___________色逐渐变为___________色。
(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2?
_______________________________________________________________________________。
(3)⑥处用排水法收集气体,从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2?
_______________________________________________________________________________。
(4)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加水溶解时未产生气体,如何证明产物中有Na2SO3?
_______________________________________________________________________________。
(5)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加入足量盐酸溶液,无气体放出,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,试分析产生沉淀的原因______________________。
A.不与发生反应 | B.与结合成不与反应的物质 |
C.F-使的还原性减弱 | D.被F-还原为,使溶液中不再存在 |
A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 |
B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl |
C.BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl |
D.NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2 |
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