题目
题型:不详难度:来源:
A.可以将HCl滴入NaOH溶液中,也可以将NaOH溶液滴入HCl中 |
B.可以使用pH计测量溶液pH的变化,也可以使用pH试纸测定溶液pH的变化 |
C.可以使用酚酞作指示剂,也可以用甲基橙作指示剂 |
D.可以用NaOH溶液用量为横坐标,也可以用中和反应百分数为横坐标 |
答案
解析
核心考点
试题【有关酸碱滴定曲线的测绘实验,下列说法错误的是A.可以将HCl滴入NaOH溶液中,也可以将NaOH溶液滴入HCl中B.可以使用pH计测量溶液pH的变化,也可以使用】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.3 g,所得溶液的浓度 |
B.酸碱中和滴定时,滴定终点仰视标准液滴定管读数,所得待测液的浓度 |
C.进行中和热测定实验时,用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,所得的中和热的数值 |
D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,坩埚内有高温不分解的固体物质,所得到的结晶水的含量 |
(1)补血剂中铁元素均为亚铁化合物,而不用三价铁的化合物,这是因为__________。
A.Fe3+易水解生成Fe(OH)3,不利于吸收 |
B.Fe3+易被还原成Fe2+,不便于在空气中保存 |
C.Fe3+有强氧化性,对人体有腐蚀、刺激作用 |
D.三价铁有毒 |
实验前必须检漏的仪器是__________;
必须用待装液润洗的仪器是__________;
取用Fe3+标准液要选__________滴定管。
(3)Fe3+易水解,使溶液显__________性,溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________,因此要加入__________溶液调节pH。
(4)该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶,并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较,如用1片该药品配制待测液,应选用__________mL容量瓶,溶解药片时,先加少量水溶解,再加入2 mL 1∶1 HNO3,并加盐,目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近,该药品的铁元素含量是否达到3标准值?__________(填“是”或“否”)。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126122331-58793.jpg)
根据实验结果:
(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。
(2)写出沉淀D的化学式__________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:____________________。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
② | | |
③ | | |
④ | | |
A.Al(OH)3:铝盐与碱反应 |
B.Al:电解熔融AlCl3 |
C.银氨溶液:硝酸银溶液滴入氨水中 |
D.溴乙烷:乙烷与溴水反应 |
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