题目
题型:不详难度:来源:
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
② | | |
③ | | |
④ | | |
答案
(3)
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 | 样品部分溶解,并有气体放出 |
② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用 | 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁 |
③ | 往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液 | 溶液先变黄色,加KSCN后显血红色,结合②可知,一定含铁 |
④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 | 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜 |
解析
Cu2+,再让其与NaOH溶液反应检验。
核心考点
试题【已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al(OH)3:铝盐与碱反应 |
B.Al:电解熔融AlCl3 |
C.银氨溶液:硝酸银溶液滴入氨水中 |
D.溴乙烷:乙烷与溴水反应 |
(1)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 ;
(2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
(3)除去氯化钠单质中混有的碘单质 ;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126122319-49743.jpg)
① 样品处理:准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中,加入足量不含氮元素的试剂A,一定条件下充分反应,产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。
② 碱化蒸馏:量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。
③ 滴定:向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂,用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知:
吸收剂中发生的反应为:NH3+4H3BO3=NH4HB4O7+5H2O;
滴定时发生的反应为:NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3。
根据以上知识回答下列问题:
⑴ 样品处理的目的是 ;通入高温水蒸汽的作用除加热外,还有 。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。
⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0 %,滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL,则该奶粉中蛋白质的含量为 %。
⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高,操作简单,缺点是 。
⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液,准确吸取其中25.00 mL后,加入足量的足量浓盐酸和KI溶液,静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O,有效氯为35%,n= 。
|
乙:H2C2O4·2H2O
A.再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色 |
B.将剩余气体还原热的CuO粉末,观察固体颜色的变化 |
C.将剩余气体通入溴水中,看溴水是否褪色 |
D.将剩余气体干燥后燃烧,再用无水硫酸铜检验燃烧产物 |
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