题目
题型:不详难度:来源:
(1)按照该同学设计的实验步骤,并不能得到精盐,原因在于步骤中少了一个操作,该操作是 ,应加在 和 之间。
(2)判断BaCl2已过量的方法是( )
A.取②后的上层清液少许放入试管中,再滴入几滴Na2SO4溶液,若溶液未变浑浊,则证明BaCl2已过量。 |
B.取②后的上层清液少许放入试管中,再滴入几滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则证明BaCl2已过量。 |
C.取②后的上层清液少许放入试管中,再滴入几滴AgNO3溶液,若溶液变浑浊,则证明BaCl2已过量。 |
D.取②后的上层清液少许放入试管中,再滴入几滴BaCl2溶液,若溶液变浑浊,则证明BaCl2已过量。 |
答案
(2)判断BaCl2已过量的方法是( B )
(3)写出⑥中相应的离子方程式 Ca2++CO32-=CaCO3↓ ,
Ba2++CO32-= BaCO3↓ 。
解析
核心考点
试题【为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)按照该同学设计的实验步】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.G→①→⑤→④→②→③ | B.G→①→⑤→③→④→② |
C.G→①→⑤→②→④→③ | D.G→①→⑤→②→③→④ |
(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)验证和探究:①NH4+的验证:取少量固体药品于试管中,然后 。
②阴离子的探究: a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将
产生的气体通入下列装置。观察到的现象是:溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象。
Ⅰ.初步结论:“氢铵”是 的铵盐。
Ⅱ.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中, 。
(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:
方案(一):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算,可得化肥的含氮量。
方案(二):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(二)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置(A管可以上下移动),测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算,可得化肥的含氮量。
方案(二)图中导管a的作用是 。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因,并指出修改方案(若要添加仪器、药品,请说明添加的位置、名称)
方案(一):
方案(二):
A.FeCl3溶液 | B.Na2CO3溶液 |
C.MgCl2溶液 | D.盐酸 |
A.从碘水中提取碘:用酒精萃取 |
B.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 |
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体 |
混合物 | 试剂或方法 | 化学方程式 |
Na2CO3固体(NaHCO3) | ① | ② |
Fe2O3粉末(Al2O3) | ③ | ④ |
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