题目
题型:不详难度:来源:
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氢氧化钠溶液 澄清石灰水
A B C
(1)在实验时,上述装置的连接顺序是:A → B →C→B。其中A装置的作用是 ,第一次B装置的作用为 。
(2)若CO气体存在,则装置C中实验现象为
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反应的化学方程式为
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。
答案
(2)红色物质逐渐变黑 Fe2O3+3CO
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(3)无尾气处理装置,应在装置最后加一尾气处理装置
解析
核心考点
试题【我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外,还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在,实验小组利用下列装置进行了检验,请回答下列问题:氢氧化钠溶液 澄清石灰水A】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(
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(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式:________________________
①用PH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
⑴由①可以排除 的存在。
⑵由②可以证明 的存在;同时排除 的存在;理由是 。
⑶由③可以证明 的存在;
写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c ;d 。
⑷由④可以排除 的
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A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
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①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④⑤ | B.③④ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
(1)溶解时
(2)过滤时
(3)蒸发时
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