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题目
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(8分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp=c(Cu2· c2(OH)=2×1020mol2·L2
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于      
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为      
答案
(1)5  (2)6
解析
考查溶度积常数和pH的有关计算。
(1)根据氢氧化铜的溶度积常数表达式可知,所以氢离子浓度为105mol/L,因此pH等于5。
(2)Cu2浓度降至原来的千分之一后,铜离子的浓度变为2×104mol/L,所以根据氢氧化铜的溶
度积常数表达式可知
所以氢离子浓度为106mol/L,因此pH等于6。
核心考点
试题【(8分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)· c2(OH-)=2×10-20m】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多

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已知25 ℃ 时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A.温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和
溶液
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C.25 ℃ 时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出,此时溶液中c(CO32)∶c(SO42)=24.11
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变

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某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
 
(1)                                      
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由
假设Ⅰ: 无现象;       理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全
假设Ⅱ:(2)           ,理由:(3)                           
证明你的假设
现象:产生大量的白色沉淀 
离子方程式
 
(4)                                                                   
实验结论
 
(5)                                                            


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已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为:

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式( )
A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2

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(3分)常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为           
(已知:lg2 = 0.3)
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