题目
题型:不详难度:来源:
A.在溶液中加入盐酸酸化,无现象;再加入BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定有SO42— |
B.在溶液中加入AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀,则原溶液中一定有Cl— |
C.在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液 |
D.为检验钠盐中是否混有钾盐,直接观察焰色为黄色,则不含钾盐 |
答案
解析
中也可能有SO42—,错;C项正确;D项检验钠盐中是否混有钾盐,应该透过蓝色钴玻璃(滤
去黄色火焰),若焰色呈紫色则含钾。
核心考点
举一反三
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4"等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (填化学式);滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是 ;
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,检验NaCl是否洗净的操作是 ;
(2)用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液,需要称取的质量为 g,所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 (填仪器名称);
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2____(填“>”、“=”或“<”)2L,主要原因是 。
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是 。
(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。
(3)在上述检测中:
①检测SO42-时,所用试剂是 。
②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时,反应的离子方程式是 。
A.饱和溶液 | B.饱和溶液 |
C.饱和溶液 | D.水 |
A.三氧化硫通入水中制硫酸 | B.四氯化碳萃取碘水中的碘 |
C.分离水和四氯化碳 | D.蒸馏法将海水淡化为饮用水 |
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应的化学方程式是______________________________________。
(2)工业上用氨气制取NO的化学方程式是____ ___ 。
(3)实验室制取SO2的化学方程式 。
(4)除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式 。
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