题目
题型:不详难度:来源:
[查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ;
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________;
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________;
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________;
(5)步骤⑨的作用是 ;
(6)猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ;
(7)已知:2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s),△H = — Q1 kJ·mol-1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s),△H = — Q2 kJ·mol-1
则Q1 ___________Q2(填“>”,“<”或“=”)
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答案
(2)Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+ (3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Fe3++3SCN
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126091605-27217.jpg)
(6)检验Al3+(或铝元素)存在 (7)<
解析
本题给出的资料分为两部分,“草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙[CaC2O4]难溶于水”是对问题(2)给出的信息,便于书写离子方程式时判断[(NH4)2C2O4]和[CaC2O4]均应以化学式出现;而另一部分信息“Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1”则是本题的突破口。
看到这个信息,到框图中寻找调节pH值的操作流程——④⑨,梳理实验是如何将三种金属离子分离开来的。④将pH值调节至6~7,此时铝离子和铁离子均已沉淀完全,而钙离子未沉淀完全,故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3,滤液中有钙离子。⑨将pH值调节至4~5,此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全。这样这条题目的突破口就已经分析好了,解题思路基本有了眉目。
核心考点
试题【(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。[查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ:
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(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
Ⅱ:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126091527-28065.png)
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (不必化简)。
Ⅲ:已知25℃时:
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
(5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.萃取 |
A.甲烷、乙烯、乙炔 | B.苯、汽油、乙酸乙酯 |
C.甲醇、乙醇、苯 | D.己烯、苯、四氯化碳 |
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
D | C2H5OH (H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
A.提纯工业酒精(含水、甲醇等)可用蒸馏的方法 |
B.提纯粗苯甲酸(含泥沙)用重结晶的方法 |
C.从碘水中提取碘,可用乙醇萃取的方法 |
D.分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯,可用分液的方法 |
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