题目
题型:不详难度:来源:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A B
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。
(3)实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________,上述操作的正确顺序是____________;
②本实验用到的仪器有:玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________,
③观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会________;
答案
(2)溶解;过滤;蒸发;(每空1分) (3)①2.9 g ①②④③⑤
②托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 ③偏高 偏低 (每空1分)
解析
(2)形成沉淀之前,应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去,所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。
(3)①实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.9g。根据实验原理可知,正确的实验操作顺序是①②④③⑤。
②根据实验过程和原理可知,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
③误差分析主要依据是c=n/V,所以定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏大。没有洗涤,则溶质偏少,浓度偏低。
核心考点
试题【(15分)某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐,并配制NaCl溶液,请回答下列问题:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | Fe2O3(Fe) | 盐酸 | 浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
B | CO(CO2) | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | CaO(CaCO3) | 水 | 过滤、烘干 |
D | NaCl(Na2CO3) | Ca(NO3)2溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体.则固体可能是(任写一种,下同) CaCO3,液体可能是 。
(2)若固体为白色粉末,加液体后无气体产生,所得液体温度降低.则固体可能是 NH4NO3,液体可能是 。
(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是 ,反应的化学方程式为 。
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,
则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 。
A.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 |
B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 |
C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 |
D.苯中含苯酚杂质:加入溴水, |
A.a为NaOH溶液,①为蒸馏 | B.②、③均为蒸馏,①为分液 |
C.②为分液,C中含有醋酸钠 | D.b可以是硫酸,也可以是盐酸 |
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