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题目
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(8分)海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:

(图一)
(1)实验操作③的名称是      ,所用主要仪器名称为                   。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是          (填序号)。
A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)
(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如上图一所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)

             ,②            ,③              ,④                。
(4)实验中使用水浴的原因是                            ,
答案
(8分)
(1)萃取(1分),分液漏斗(1分)  (2)BD(1分)
(3)(3分)①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒
(4) 有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管(2分) ;
解析
考查物质的分离和提纯以及仪器的识别等。
(1)碘易溶再有机溶剂中,所以操作③是萃取,主要的仪器是分液漏斗。
(2)选用的萃取剂的原则: ①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂,酒精和甘油与水都是互溶的,不能作为萃取剂,答案选BD。
(3)蒸馏时温度计测量的是气体的温度,所以错误之一温度计水银球的位置错误,应与蒸馏烧瓶的支管口相平;冷却水的流向和气体的流向应该是相反的,因此错误之二是冷凝水的方向错误,应为下进上出;错误之三是蒸馏烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网、
(4)由于有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管,因此采用水浴加热。
核心考点
试题【(8分)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(图一)(1)实验操作③的名称是      ,所用主要仪器名称为          】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中(  )
A.一定有SO42-B.可能有SO42- 或Ag+
C.一定无Ag+D.还可能有CO32-

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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是(     )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是(     ) 
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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下列物质分离方法错误的是(     )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水

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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:

(1)步骤①和②的操作名称是________.
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
____________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
___________
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________
____________
猜想Ⅲ成立

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