题目
题型:不详难度:来源:
(图一)
(1)实验操作③的名称是 ,所用主要仪器名称为 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) | B.四氯化碳(沸点77℃) |
C.甘油(沸点290℃) | D.苯(沸点80℃) |
① ,② ,③ ,④ , 。
(4)实验中使用水浴的原因是 ,
答案
(1)萃取(1分),分液漏斗(1分) (2)BD(1分)
(3)(3分)①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒
(4) 有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管(2分) ;
解析
(1)碘易溶再有机溶剂中,所以操作③是萃取,主要的仪器是分液漏斗。
(2)选用的萃取剂的原则: ①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂,酒精和甘油与水都是互溶的,不能作为萃取剂,答案选BD。
(3)蒸馏时温度计测量的是气体的温度,所以错误之一温度计水银球的位置错误,应与蒸馏烧瓶的支管口相平;冷却水的流向和气体的流向应该是相反的,因此错误之二是冷凝水的方向错误,应为下进上出;错误之三是蒸馏烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网、
(4)由于有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管,因此采用水浴加热。
核心考点
举一反三
A.一定有SO42- | B.可能有SO42- 或Ag+ |
C.一定无Ag+ | D.还可能有CO32- |
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 |
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | D.用分液的方法分离硫酸和水 |
(1)步骤①和②的操作名称是________.
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ____________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | ___________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________ | ____________ | 猜想Ⅲ成立 |
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