题目
题型:不详难度:来源:
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是(用化学式回答) 。
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。
(5)为检验精盐纯度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠 |
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面 |
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 |
答案
(1)玻璃棒漏斗
(2)在②步后的上层清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(其它合理答案也可) 2分
(3)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 2分
(4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 2分
(5)未用玻璃棒引流;未用200mL容量瓶。2分
(6)AD 各1分,共2分多选、错选不得分。
解析
(2)判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液,即在②步后的上层清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
(3)考查物质的分离和提纯。Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+和铁离子用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,则在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度。
(5)根据示意图可知,存在的错误是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。
(6)根据c=n/V可知,称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠,则溶质的质量减少,浓度偏小;移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出,不影响实验结果;定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏小,所以答案选AD。
核心考点
试题【(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第⑤】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙酸乙酯和水 酒精和水 己烯和水 | B.二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 |
C.甘油和水 己烷和水 甲酸和水 | D.苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇 |
A.NaOH 和Ba(NO3)2 | B.Ca(OH)2和AgNO3 |
C.NaOH和BaCl2 | D.Na2CO3和BaCl2 |
③19%的乙醇溶液,分离以上各混合液的正确方法一次是( )
A.萃取、分液、蒸馏 | B.分液、萃取、蒸馏 |
C.萃取、蒸馏、分液 | D.蒸馏、分液、萃取 |
(1)图中有两处明显的错误是
① ②
(2)A仪器的名称是 B仪器的名称是
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 (
请回答下列问题:
[1]写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X : 沉淀A: 沉淀B:
[2]上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _____ 。
[3]写出③的化学方程式:②________________________________________
[4]按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。
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