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题目
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下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是   (   )
答案
D
解析

试题分析:氯化氢和碘化钾淀粉试纸不反应的,A不正确;氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀,B不正确;C中,饱和碳酸钠也能吸收CO2,应该用饱和的碳酸氢钠,C不正确,因此正确的答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
核心考点
试题【下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是   (   )】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________;
得到滤渣1的主要成分为______________    _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_________________________:
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2= CuY2 + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )
A.Fe (Al)——氢氧化钠溶液,过滤B.KNO3(NaCl)——结晶
C.水(NaCl)——蒸馏D.淀粉(泥沙)——渗析

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(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:

(1)写出上述试剂的化学式:A              , B            
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是                                     
操作Ⅱ的名称是          
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为:
                                   、                                   。
(4)检验B是否过量的方法是                                              
                                                                           
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以下是净水的操作,单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是(     )
①静置沉淀     ②过滤    ③吸附沉淀    ④蒸馏
A.①②③④B.①④②③C.①③②④D.③①②④

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