题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：氯化氢和碘化钾淀粉试纸不反应的，A不正确；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀，B不正确；C中，饱和碳酸钠也能吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
核心考点
举一反三
| A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
| B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 |
| C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
| A．Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤 | B．KNO3(NaCl)——结晶 |
| C．水(NaCl)——蒸馏 | D．淀粉(泥沙)——渗析 |
（1）写出上述试剂的化学式：A , B 。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ；
操作Ⅱ的名称是 。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
、 。
（4）检验B是否过量的方法是
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
| A．①②③④ | B．①④②③ | C．①③②④ | D．③①②④ |
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