题目
题型:不详难度:来源:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是:I: II: III: IV: (请将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液 | B.NaOH溶液 | C.浓硫酸 | D.溴水 |
使用装置II的目的是 ;
使用装置III的目的是 ;
确定含有乙烯的现象是 。
(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式为 ;产物的名称是 。
答案
(2)I中品红溶液褪色(1分); 吸收SO2(1分); 证明SO2已经被完全吸收(1分);
Ⅲ中品红不褪色,且IV中溶液颜色变浅或褪色(2分)。
(3)CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 、1,2—二溴乙烷 (4分)
解析
试题分析:(1)乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,溶液均是褪色的。但由于SO2具有还原性,能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化,溶液也都是褪色的。所以首先检验的是SO2,且还要除去SO2。检验SO2的试剂是品红溶液,而除去SO2的试剂是氢氧化钠溶液。为了保证SO2已经完全被除去,需要再次提供品红溶液来检验SO2是否完全被除尽,即I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液和溴水,答案分别是A;B;A;D。
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的方程式是CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br。2检验的有关实验探究
点评:该题是中等难度实验题的考查,试题基础性强,侧重对学生实验能力的考查,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有利于提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。(1)I、II、III、IV装置可盛放】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 | B.水 | C.氯化钠溶液 | D.碳酸钠溶液 |
试剂:A 盐酸;B 烧碱溶液;C 氧气;D 水;E 二氧化碳;F 不需要其他试剂
操作:①加热;②过滤;③蒸发;④蒸馏;⑤结晶;⑥萃取
混合物 | 试剂 | 操作 |
Fe2O3(SiO2) | | |
NaCl(SiO2) | | |
SiO2(CaCO3) | | |
SiO2(H2SiO3) | | |
A.乙酸 | B.水 | C.四氯化碳 | D.酒精 |
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 |
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 |
C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网 |
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHCO3溶液洗气 |
A.NaOH溶液 | B.Cu(OH)2悬浊液 |
C.石蕊试液 | D.Na2CO3溶液 |
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