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题目
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某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(   )

答案
D
解析

试题分析:A选项稀氨水与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀,错误。B选项AgCl和AgI沉淀都有颜色,不能有效区别检验,错误。C选项KSCN和Fe3+反应生成红色溶液,不能用于检验Fe2+,错误。D选项正确BaSO4白色沉淀不溶解于酸,正确。
核心考点
试题【某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(   )】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
海洋中资源丰富,如下图所示,下列有关说法正确的是
A.工段③④⑤是溴元素的富集过程,③④⑤中均发生了氧化还原反应
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.氯碱工业通过电解NaCl溶液,主要生产Cl2、H2和纯碱
D.工段①中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,操作顺序为:加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤

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下列有关实验结论正确的是
A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-离子
C.向某固体中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体,则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子
D.为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量,将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可

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仅用下表提供的实验器材(夹持仪器和试剂任选),不能完成相应实验的是

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下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法错误的是
A.第①步中除去粗盐中的,依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸
B.第②步发生的化学反应为:
C.第③步工业上电解熔融的Mg(OH)2冶炼金属Mg
D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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下列物质的分离或鉴别正确的是
A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法
B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C.从海水中提取溴,一般是向浓缩后的海水中通入Cl2,再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来
D.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,可以分别配成溶液,再加入澄清石灰水

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