题目
题型:不详难度:来源:
A.KNO3溶液(K2SO4):适量Ba(NO3)2溶液 |
B.CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸 |
C.Cu粉(Zn粉):过量盐酸 |
D.CO2(O2):灼热的铜网 |
答案
解析
试题分析:解除杂题注意三个原则:不增、不减、易分离。A、KNO3溶液(K2SO4):适量Ba(NO3)2溶液,SO42-转化为沉淀而除去,正确;B、CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸,CaCO3和盐酸反应而消失,违反不减原则,错误;C、Cu粉(Zn粉):过量盐酸Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,过滤得铜,正确;D、CO2(O2):灼热的铜网,氧气和铜反应生成CuO被吸收而除去,正确。
核心考点
试题【欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )A.KNO3溶液(K2SO4):适量Ba(NO3)2溶液B.CaCO3粉末(CaCl2):】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉,过滤 |
B.除去NO2中混有的NO:用水洗气 |
C.除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气 |
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,其在反应中的作用为________,写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白:
实验操作:_______________________________________________________________。
实验现象:有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
实验结论:滤液中有NH4+存在。
A.植物油和自来水(蒸馏) | B.水溶液中的食盐和碘(分液) |
C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) | D.自来水中的杂质(萃取) |
A.分液、蒸馏 | B.过滤、蒸发 | C.萃取、分液 | D.萃取、分液、蒸馏 |
A.苯 (苯酚)—— 加入适量浓溴水,过滤 |
B.(NO2)——通过水洗、干燥后,用向下排空气法收集 |
C.乙烷 (乙烯)——让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
D.乙醇 (乙酸)——加足量CaO固体,蒸馏 |
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