题目
题型:不详难度:来源:
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 |
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 |
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl |
答案
解析
试题分析:A、会引入新的杂质Cl-,故错;B、铁不与NaOH溶液反应,铝粉可与NaOH溶液反应,故错;C、FeCl3不与氯水溶液反应,FeCl2可与氯水反应,故错。故选D。
核心考点
试题【下列提纯物质方法正确的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 |
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤 |
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 |
D.硬脂酸(油酸):催化加氢 |
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如下图所示:
(1)在①和②的实验过程中,需要控制的关键的实验条件是______________________,在上述晶体中,______(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。
(2)在①的实验过程中,需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
(3)粗产品中可能含有杂质离子_______________________,检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体,下列溶剂可用作洗涤剂的是___________(填编号)。
a.热水 b.冰水 c.95%的酒精 d.四氯化碳
(5)如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾,加入70g水,在100℃蒸发掉50g水,维持该温度,过滤,析出晶体的质量为_______________。
序号 | A | B | C |
装置 | |||
原理 | 通入V升空气,测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V | 通入V升空气,测定U型管增加的质量 |
(2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下实验装置。
(1)如上图连接好装置。实验前应进行 操作
(2)观察到装置C中产生了白色沉淀,同学们提出了以下猜想(每个猜想只考虑一种物质的氧化性)。
猜想1: ;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3—氧化了
(3)甲同学认为猜想1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
(4)乙同学认为猜想2正确,则装置C中反应的离子方程式是
(5)丙同学认为猜想3正确,他利用甲同学的实验装置,设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
实验步骤 | 预期现象和结论 |
| |
Fe(NO3)3溶液
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液(Br2) | 乙醇 | 分液 |
C | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
A.装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 | B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
C.装置③可用于排空气法收集NO气体 | D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢 |
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