下列实验能达到预期目的的是A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验能达到预期目的的是

A．从含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO₃²^－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热

D．除去粗盐溶液中的Ca²⁺、SO₄²^－：依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加适量盐酸

答案

解析

试题分析：从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，应用CCl₄萃取，不能用酒精萃取，酒精与水互溶；A选项不正确，检验溶液中是否含有CO₃²^－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可能有HCO₃^－、SO₃²^－、HSO₃^－等干扰；B选项不正确，检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，应先加NaOH中和到中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾。C选项不正确，除去粗盐中的Ca²^＋、SO₄²^－及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．D选项正确。

核心考点

试题【下列实验能达到预期目的的是A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
Ⅱ.将SiCI₄分离，得到纯净的TiCl₄。
Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ.TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是      ，分离二者所采用的操作名称是      。
②Ⅲ中反应的化学方程式是             。
③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO₂·xH₂O放在      （填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是。

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钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO×V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃

2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是     、     。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是      。（填序号）

A B C D
（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为。

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亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和_____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和_____________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。