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题目
题型:不详难度:来源:
为除去下列物质所含的杂质(括号内的物质),有关除杂试剂和操作合理的是
A.乙醇(水):加氢氧化钙固体,过滤
B.乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,分液
C.溴水(溴化钠):除杂过程中涉及的操作有:加CCl4,萃取、分液
D.苯甲酸(苯甲酸钠):加稀硫酸,蒸馏

答案
C
解析

试题分析:解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则,据此可以解答。A、乙醇与水互溶,所以要除去乙醇溶液中的水需要加入生石灰,然后蒸馏即可,A不正确;B、乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应,所以要除去乙酸乙酯中的乙酸,需要加入饱和碳酸钠溶液,然后分液即可,B不正确;C、单质溴易溶在有机溶剂中,因此要除去溴水中的溴化钠,可以利用萃取,因此除杂过程中涉及的操作有:加CCl4,萃取、分液,C正确;D、要除去苯甲酸中的苯甲酸钠有关加入浓硫酸,然后蒸馏即可,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【为除去下列物质所含的杂质(括号内的物质),有关除杂试剂和操作合理的是A.乙醇(水):加氢氧化钙固体,过滤B.乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,分液C.溴水(溴化】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
 
熔点 ℃
沸点 ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常温:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
难溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
           
A                    B                  C                   D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应
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为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2、Mg2、SO42,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③

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下列关于物质及离子的检验,结论正确的是
A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42
C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3

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选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;
(3)___________分离水和煤油的混合物;
(4)____ _______分离碘和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。
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海水淡化的研究已经有很长时间的历史了,通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取

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