从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）。A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑦电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

答案

解析

用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A项正确；电解MgCl₂时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B项错误；将MgCl₂·6H₂O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl₂发生水解，得到较纯的MgCl₂，C项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO₃

CaO＋CO₂↑，CaO＋H₂O=Ca（OH）₂，Mg²^＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂＋2HCl＋4H₂O=MgCl₂·6H₂O，MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O，MgCl₂

Mg＋Cl₂↑，涉及到化合、分解和复分解反应，D项正确。

核心考点

试题【从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）。A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

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由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。
（2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；
无水氯化钙的作用是________________________________________________。
（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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下列有关物质检验的描述不正确的是（　　）。

A．检验某溶液中是否含有SO₄^2-的方法是取少量该溶液加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

B．用KMnO₄酸性溶液可鉴别CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH₃和SO₂气体

D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl₃溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质

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三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________________。
（3）用下图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；②________________________________。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³^＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

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实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
步骤3：向滤液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固体。
硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H₂O）

温度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO₄·7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
（2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²^＋含量的步骤如下：
步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
②为获得样品中Fe²^＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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