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题目
题型:不详难度:来源:
从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是(  )。
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

答案
B
解析
用此法提取镁的原料为海水和贝壳,来源丰富,价格低廉,A项正确;电解MgCl2时,阴极上产生的是Mg,阳极上产生的应是氯气,B项错误;将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气氛中脱水,可以抑制MgCl2发生水解,得到较纯的MgCl2,C项正确;整个工艺流程发生的化学反应方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2+2OH=Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2Mg+Cl2↑,涉及到化合、分解和复分解反应,D项正确。
核心考点
试题【从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(  )。A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑥可将晶体置于】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(  )。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
 
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由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;

步骤1:呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升华,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31~32 ℃,易溶于水)。

步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3 mL无水乙醇洗涤,用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
(1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是____________________________。
(2)装置图中碱石灰的作用是__________________________________________;
无水氯化钙的作用是________________________________________________。
(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有__________________________________________________________。
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下列有关物质检验的描述不正确的是(  )。
A.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸
B.用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
C.用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体
D.取工业有机废水(无色),滴加数滴FeCl3溶液,溶液变紫色,说明此废水中含酚类物质

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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?_____________________________。
(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________________。
(3)用下图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;②________________________________。

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3存在,于暗处静置5 min后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________,判定终点的现象是_______________________________________________________;
②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________________________;
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________;
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。(结果保留一位小数)
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实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下:
步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加热,使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
步骤3:向滤液中加入一定量(NH42SO4固体。
硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/100 g H2O)
温度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO4·7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6

(NH42SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0

88.0
(NH42SO4·FeSO4·6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
 
(1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
(2)在0~60 ℃内,从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
(3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体,操作是___________________________。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2含量的步骤如下:
步骤1:准确称取a g(约为0.5 g)硫酸亚铁铵晶体样品,并配制成100 mL溶液。
步骤2:准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
步骤3:立即用浓度约为0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色,即为滴定终点。
步骤4:将实验步骤1~3重复2次。
①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________;
②为获得样品中Fe2的含量,还需补充的实验是_________________________________。
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