题目

题型：不详难度：来源：

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的反应为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为     （用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为     ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①为除去过量的SO₂，C中盛放的试剂为     。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为     、Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

答案

（1）S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O
（2）驱赶出ClO₂，确保其被充分吸收
（3）2ClO₂+2OH^—+H₂O₂=2ClO₂^—+ O₂+2H₂O 提高ClO₂的利用率（或防止H₂O₂分解）
（4）①NaOH溶液（或KMnO₄溶液）
②2Na₂O₂+2SO₂= 2Na₂SO₃+ O₂

解析

试题分析：（1）反应需要SO₂，故其它原料也是产生SO₂，该原料硫与浓硫酸发生归中反应生成SO₂；（2）通入空气是为了排除装置中的气体，使其充分吸收；（3）吸收器飞反应物为氢氧化钠、双氧水和ClO₂，产物是NaClO₂和双氧水的氧化产物氧气；双氧水不稳定受热分解；（4）①吸收SO₂可用碱液吸收；②D装置收集到氧气，故B中反应可能有过氧化钠与二氧化碳反应类似发生歧化反应。