题目

题型：不详难度：来源：

Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO₂。

写出制取SO₂气体的化学方程式          。请指出D装置中的错误       。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。	，证明待测液中含Br-。
步骤②	在试管B中加入少量待测液，	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-。
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。	， 证明待测液中含SO32-。

 

答案

（1）Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O（2分）   进气管比出气管短（2分）
立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 （2分）  
（2）

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		溶液分层，下层呈橙红色（2分）
步骤②	加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液（2分）
步骤③	新制饱和溴水（2分）	溴水褪色（2分）

 

解析

试题分析：（1）根据题给装置图分析，制取SO₂气体的原理是铜和浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；D装置为二氧化硫的收集装置，二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置中的错误是进气管比出气管短；若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液；（2）鉴定混合液中的SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-离子，根据题给试剂设计实验方案。①取少量待测液于试管A中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br^-，②取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO₄^2-；③在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制溴水，振荡，新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO₃^2-。