题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。
(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并进行了相关的实验:
假设一:固体为FeO
假设二:固体为Fe3O4
假设三:
①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,证明假设一不成立
操作 | 现象 | 结论 |
| | 假设一不成立 |
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ;灼烧时盛放固体的仪器是 ;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g
答案
(2)固体为Fe3O4和FeO
操作 | 现象 | 结论 |
取适量固体于试管中,加入盐酸加热溶解,再加入KSCN溶液,振荡 | 溶液出现红色 | |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取最后一次洗涤液于试管中,再用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若没有浑浊,则洗涤干净。 坩埚 6.
解析
试题分析:(1)Fe与水蒸气反应应得到的是铁的氧化物和H2。因此,反应物水蒸气可以有580℃以上高温分解Ca(OH)2得到.(2)因为氧化铁是红色,而产物是黑色,故产物固体为FeO或Fe3O4或二者的化合物三种情况。①当实验证明固体产物有+3价铁时,假设一不成立。实验操作是取适量固体于试管中,加入盐酸加热溶解,再加入KSCN溶液,振荡,溶液出现红色。②固体产物用盐酸溶解后,加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)。红褐色固体Fe(OH)3中吸附了少量NaCl,用水洗涤2~3次,取最后一次洗涤液于试管中,再用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若没有浑浊,则洗涤干净。固体灼烧的仪器是坩埚。
由Fe3O4~ Fe2O3,5.8g Fe3O4产生6g Fe2O3。
核心考点
试题【某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A.⑥⑦①⑤ | B.⑥⑧ | C.④②③①⑤ | D.②①⑤ |
(1) _____________________________,
(2) _____________________________,
(3) _____________________________。
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③ ,步骤⑤ 。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。(填编号)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用 (填代号)。
A.浓硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
理由是____________________________。
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 。
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。
A.一定含有I- | B.一定含有CO32- |
C.可能含有Cl- | D.一定含有Ca2+ |
A.过滤除去水中的泥沙 | B.食物腐烂 |
C.蒸馏法分离酒精与水 | D.分液法分离四氯化碳与水 |
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