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题目
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(18分)铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象,故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)m g放入稀硫酸中,铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥,置于冷浓硫酸中,10分钟后移入稀硫酸溶液中,观察,开始一段时间铁钉表面无明显变化,其原因是              
(2)另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中,加热,充分反应后,过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe3+、Fe2+。若要确认其中的Fe2+,可选择试剂为_________________,现象是_______________________________________________。
②乙同学根据氧化还原反应原理,认为气体中必然含有SO2,取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应离子方程式为:________________________________________。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)加以验证。

(3)装置的连接顺序是________________________________。
(4)除了C中的现象证明Q存在为,认为气体Y中还含有Q的理由是           (用化学方程式表示)。
(5)混合气体可能由H2、Q、SO2中的一种或多种气体组成,经测定其含氧量为50%,则该气体可能:①仅由SO2组成;②由H2和Q组成;③由H2和SO2组成;④由Q、SO2组成;⑤由H2、Q和SO2组成;其中可能正确的有(  )
A.①B.②③④C.①②⑤D.③④⑤

答案

(1)有气泡冒出    铁钉表面被钝化(或其他合理答案)
(2)①酸性高锰酸钾溶液   酸性高锰酸钾溶液褪色 (或其他合理答案)     
②  SO2+Br2+H2O=4H++SO42-+2 Br -    66.7%
(3)B A C E D F E   
(4)
(5)c
解析

试题分析:
(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉表面形成一层致密的氧化保护膜,阻止内层铁的进一步发生反应。
(2)Fe2+能使酸性的高锰酸钾褪色,溶液中已经有Fe3+,选择碱会造成干扰,氢氧化铁红褐色的颜色影响无法辨别氢氧化亚铁的白色沉淀是否生成。
(3)品红可以检验A中是否完全除去SO2
(4)
(5)经测定其含氧量为50%;氢气中不含氧元素;通过计算,CO2中氧元素的质量分数为72.7%,二氧化硫中氧元素的质量分数为50%.因此如果是一种物质就只能是二氧化硫,①可能正确;如果是两种物质,由H2和SO2组成时,小于50%,③不正确;只能是由H2和CO2组成,②可能正确;由CO2、SO2组成,大于50%,④不正确。由H2、CO2和SO2三种物质组成,⑤可能正确。故选C
核心考点
试题【(18分)铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象,故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32

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(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是             B的化学式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
对可能含有的物质,可通过            (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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下列装置所示的实验中,能达到实验目的是




A.分离碘酒中的碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.排水集气法收集NO
D.实验室制氨气
 
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下列混合物的分离方法不正确的是(  )
A.水和汽油的混合物用分液方法分离
B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离
C.碘水中的碘用酒精萃取分离
D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离

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