题目
题型:不详难度:来源:
(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126022204-54252.png)
②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是 ;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是 (任填一种物质的化学式)。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。
④为了防止倒吸,实验结束时必须先 (填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。
A.取出烧杯中的导管 B.打开止水夹K1 C.关闭止水夹K2
(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)= 。
答案
(2)①关闭支口开关K1并打开K2(1分),将最后的导管通入水中,微热大试管(1分),若看到从导管中出现气泡(1分),且停止加热后在导管中上升一段水柱,(1分)则证明气密性好。(共4分)
②打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟(或者不加试剂看到白烟也给分)(2分)(用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分);(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)(2分)
③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-(2分,配平错误得0分)
④B或C,或BC(2分)
(3)1:3(2分)
解析
试题分析:(1)A、生成N2,N元素化合价升高,生成SO2,S元素化合价降低,符合氧化还原反应原理,预测合理;B、生成NH3、SO3、H2O,为非氧化还原反应,预测合理;C、生成SO2,S元素化合价降低,无元素化合价升高,不符合氧化还原反应原理,预测不合理;D、既有元素化合价升高,也有元素化合价降低,预测合理。
(2)①利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性,首先要关闭支口开关K1并打开K2,然后将最后的导管通入水中,微热大试管,若看到从导管中出现气泡,且停止加热后在导管中上升一段水柱,则证明气密性好。
②用浓盐酸检验NH3,打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟,证明含有NH3,但不能用润湿的石蕊试纸,因为混合气体中含有SO2,SO3,试纸不可能变蓝;装置A与B之间的T型导管中出现白色固体可能是SO2与NH3反应生成的(NH4)2SO3,或SO3与NH3反应生成的(NH4)2SO4,或SO3固体,或酸式盐及以上物质的混合物。
③A试管中残留的白色固体是两性氧化物,则A为Al2O3,与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-。
④打开止水夹K1 倒吸的液体由支口出流出,关闭止水夹K2,导管被关闭,所以防止倒吸的方法为:B或C,或BC。
(3)根据氧化还原反应中化合价升高的总价数与降低的总价数相等,可得:6n(N2)=2n(SO2),可得n(N2):n(SO2)=1:3,相同条件下气体物质的量之比等于体积之比,所以V(N2):V(SO2)=1:3。
核心考点
试题【某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 。A.NH3、N2、S】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液,过滤后加盐酸 |
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 |
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
A.葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,二者可用银镜实验加以鉴别 |
B.用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水,若选用酚酞作指示剂,会使测定出的氨水物质的量浓度偏低 |
C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
D.如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 |
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(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为: 。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126022141-62656.jpg)
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K2、K4,打开K1、K3,通入过量空气
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
c.关闭K2、K3,打开K1、K4,通入过量空气
若沉淀质量为m,C中浓硫酸增重x,D中碱石灰增重为y,则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a,将使测量结果 。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置(夹持装置略,气密性已检验),用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下:
①打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)步骤②中“……”的内容是_____。
(2)写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式:____。
(3)步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126022136-54858.png)
(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。
(2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号) 。
(3)在反应器①中,二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为: 。
(4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
(5)2011年云南曲靖的铬污染事件,说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,须调节溶液的c(OH-)≥ mol/L(只写计算表达式)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126022129-94693.jpg)
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为 。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是: _
②样品中氯化铁的质量分数 _
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