下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	将一定量的KNO₃和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤	分离出NaCl晶体
C	在含有少量FeCl₃的MgCl₂酸性溶液中加入足量MgO并过滤	除去溶液中的FeCl₃
D	在含有少量Na₂S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤	除去溶液中的Na₂S

答案

解析

选项A，Na₂CO₃也能吸收CO₂，应该用饱和NaHCO₃溶液吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO₃和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe³^＋水解形成Fe(OH)₃，通过过滤即可除去MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质。选项D，Na₂S和AgCl反应生成Ag₂S沉淀和NaCl，过滤除去Ag₂S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na₂S。

核心考点

试题【下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和N】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)。

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10 mol·L^－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸	用含有少量NH₄Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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实验室可用如图所示的装置进行CO和CO₂混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO₃溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

(1)广口瓶甲中应放的试剂为       ，广口瓶乙中应放的试剂为       ，分液漏斗丙中应放的试剂为       。
(2)第一步应先分离出       ，分离时应先关闭       。打开       ，发生反应的离子方程式为                                                        。
(3)第二步分离出       时，先关闭       ，打开       ，发生反应的离子方程式为                                                   。

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我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：、。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T₁℃时，MgSO₄和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为；将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              。
操作②的名称是       。该方法的优点为                           。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁       g。

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm^－3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，要进一步提纯，下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏     D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的是( )。

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C．加入MgCl₂溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生

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