题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式: 。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: ;
过滤时: ;
蒸发时: 。
答案
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(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤
(3)搅拌,加速溶解 使滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
解析
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式: 】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)步骤③的离子方程式: 。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液,以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。
(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因: 。
华素片(西地碘片)使用说明书 【品名或组成】 品名:西地碘片 组成:华素片 英文名:Cydiodine Tablets 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等 【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存 【有效期】 二年 |
(1)根据上述说明和所学知识回答:
①华素片中含有的活性成分是 (写分子式)。
②请推断华素片 (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下。请填空:
①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL (填选项字母),并用力振荡。
A.酒精(密度比水小,与水以任意比混溶)
B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)
②描述加入该液体后可能观察到的现象 。
③选用该液体的原因是 。
(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论) 。
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A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 |
B.欲除去NO中少量的NO2,将混合气体通入足量NaOH溶液 |
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气 |
D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 |
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) |
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) |
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) |
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) |
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3- |
B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- |
C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+ |
D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- |
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