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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于某些离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+
D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

答案
C
解析

试题分析:A、使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外还有无色二氧化硫,错误;B、加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,有可能溶液中存在SO32-,也有此现象,错误;C、符合NH4+的检验方法,正确;D、与银离子产生白色沉淀且不溶于稀盐酸的除Cl-外还有SO42-,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列关于某些离子的检验说法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B.向某溶液中加】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO4·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
 
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是                               
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为         
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          
A.ZnO        B.氨水        C.固体NaOH        D.ZnCO3
(3)在“除杂Ⅱ”步骤中,加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       
(4)常温下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于       
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硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8
(1)已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                                                               
(2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是                               
(3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是            (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42过多,循环利用时可能出现的问题是                                    
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去                              
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为                                           
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下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A.
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32
B.
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C.
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产
铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 
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三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示,装置如图所示。

已知:(I)格氏试剂容易水解:

(Ⅱ)相关物质的物理性质如下:

(Ⅲ)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题:
(1)图2中玻璃仪器B的名称:   ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是   
(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用          加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:

其中,①操作为:     ;洗涤液最好选用       (从以下选项中选择);
A.水B.乙醚C.乙醇D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为:                             
(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为           
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下列实验操作不能达到实验目的的是
 
实验目的
实验操作
A
证明乙烯能发生加成反应
将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
B
鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
用激光笔分别照射两种物质,从侧面观察是否出现光亮的通路。
C
检验酒精中是否含有水
取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
D
鉴别苯、环已烯和已烷
加入酸性高锰酸钾溶液
 
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