下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃
B．装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积
C．装置3提取水中的碘单质
D．装置4提取水中的乙醇

答案

解析

试题分析：A、收集氨气的方法不对，错误；B、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，用排水法收集，且排除水的体积也是气体的体积，正确；。C、苯密度比水小，在上层，错误；D、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。

核心考点

试题【下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
B	向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄²^－
C	分别测定同温同浓度NaCl与CH₃COONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH小	盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

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（12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为   ；
②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
（3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．将MgCl₂·6H₂O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl₂·6H₂O的化学方程式   ；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

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（15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^—1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	沉淀溶解的pH
Cu²⁺	4.4	6.4
Al³⁺	3.0	5.0	10
Zn²⁺	5.9	8.9	11

（1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气。

②由表可知Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为    。
②方案中甲物质可选用的是
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO₃　     D．Cu₂(OH)₂CO₃E．Fe₂(SO₄)₃
③方案中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因    。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到 1.5 mol·L^-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H₂O₂反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 。
请回答下列问题：
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤    。

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[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】

装置Ⅰ                          装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm^－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是     。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是     ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是     。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接     ；采用这种蒸馏方式的原因是     。

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下述实验设计能够达到目的的是

编号	实验目的	实验设计
A	除去NO₂中少量的NO	向混合气体中通入O₂
B	除去乙酸乙酯中的乙酸杂质	加入氢氧化钠溶液，分液
C	证明苯分子中不含碳碳双键	向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
D	证明氯元素的非金属性比硅强	将HCl通人Na₂SiO₃溶液中

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