题目

题型：不详难度：来源：

（12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为   ；
②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
（3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．将MgCl₂·6H₂O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl₂·6H₂O的化学方程式   ；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

答案

（1）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-   强酸对设备的严重腐蚀    
（2）富集溴元素    萃取分液
（3）①MgCl₂·6H₂O  MgO+2HCl↑+5H₂O
②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。

解析

试题分析：（1）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（2）步骤I中已获得Br₂是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；实验室中采用有机溶剂萃取分液的方法达到富集溴；（3）将MgCl₂·6H₂O在加热时会发生水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl₂水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl₂。