题目
题型:不详难度:来源:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠,甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:____、____ 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是____ ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是____ 。
(3)工艺过程中③和④的目的是____ 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是___ 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反应的离子方程式为____ ;
列式计算该成品的纯度 。
答案
解析
试题分析:⑴CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠的反应可用观察法将其配平;甲酸钠加热脱氢(产生H2),通过观察法并结合原子守恒得另一生成物为Na2C2O4。
⑵根据“钙化”反应:Na2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2NaOH,由此可确定过滤操作①的滤液是NaOH,滤渣是CaC2O4;根据“酸化”反应:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+ H2C2O4,由此可确定过滤操作②的滤液是H2C2O4,滤渣是CaSO4;
⑶该工艺过程中③和④(“回头”)分别循环利用氢氧化钠和硫酸,减小污染,也可降低成本。
⑷若在甲酸钠脱氢后生成的Na2C2O4中直接用硫酸酸化制备草酸,会产生Na2SO4杂质。
⑸根据得失电子守恒有5C2O42-+2MnO4-――2Mn2++10CO2↑,再根据电荷守恒有5C2O42-+2MnO4-+16H+――2Mn2++10CO2↑,最后根据原子守恒得5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;最后根据该反应方程式建立关系式“5(H2C2O4·2H2O)~2KMnO4”,得该成品的纯度为:
。
核心考点
试题【草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去乙醇中的苯酚 | B.制取金属锰 |
C.实验室制氨气 | D.从碘的CCl4溶液中分离I2 |
(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________ 。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_________ __。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________.
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________。
A.用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 |
B.检验氯乙烷中的氯元素时,可先将氯乙烷硝酸进行酸化,再加硝酸银溶液来检验,通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素 |
C.摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤,使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力,最后分离溶液和固体时不可以用倾析法 |
D.由于苯酚与溴水发生反应时,副反应多,所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验,不能用作定量测定 |
A.可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液 |
B.从碘水中提取单质碘,不能用无水乙醇代替CCl4 |
C.石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿 |
D.CO2中混有少量SO2,除杂试剂和方法为:KMnO4(H+)、浓硫酸,洗气 |
A.用图a所示装置干燥SO2气体 |
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 |
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出 |
D.用图d所示装置测量氯气的体积 |
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