题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH 溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
答案
解析
试题分析:A项依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4,分别除去CO2,水蒸气,正确;B项NaOH溶液与NH4Cl也反应,错误;C项依次通过饱和食盐水、浓H2SO4,分别除去HCl,水蒸气,正确;D项通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3,正确。
核心考点
试题【下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升华 | B.萃取 | C.纸上层析 | D.重结晶 |
A.一定有Cl- | B.一定有SO42- | C.一定没有Al3+ | D.一定没有CO32- |
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 |
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 |
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015442-53973.png)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015442-61074.png)
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(2)仪器a的名称是 ,其作用是 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:
。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015442-96375.jpg)
III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 |
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 |
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 |
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 |
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