题目
题型：0125 期末题难度：来源：
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B．纯碱溶液
C．硫酸
D．火碱溶液
答案
核心考点
举一反三
Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
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物质 | 所含杂质 | 所用试剂 | 方法 | |
| A. | O2 | CO2 | NaOH溶液 | 洗气 |
| B. | FeSO4 | CuSO4 | Fe | 过滤 |
| C. | 酒精 | 水 | CaO | 蒸发 |
| D. | KCl | K2CO3 | 盐酸溶液 | 蒸发 |
| 氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 | ||||
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| 请回答下列问题。 (1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。 A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。 (3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。 | ||||
| 铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。 (1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。 (2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。 ①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。 ②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___ ③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。 A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成 C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属 | ||||
| （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 |