题目

题型：不详难度：来源：

在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

 
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 
关系式（请用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H^＋＝
2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                  。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

答案

(1) Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O
（2）淀粉          （3）91.41%

解析

（2）根据碘单质能使淀粉变蓝的特性做此选择。
（3）Pb₃O₄～3Pb^2＋～3/2Cr₂O₇^2－～3×3/2I₂～3×3/2×2S₂O₃^2－
685.6                                9
x g                     0.1000mol·L^―1×12.00mL×10^{―3 L}·mL^―1
x="0.09141" g           Pb₃O₄%＝91.41%