题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。
| A．氢氧化钠固体 | B．浓硫酸(98％) | C．浓盐酸(37％) | D．浓硝酸(63％) |
该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
.
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
.
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L-1。
| A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液 |
| B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液 |
| C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶 |
| D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比 |
| A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞 |
| B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗 |
| C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 |
| D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小 |
| | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 | 检验蔗糖是否已水解 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯气与溴的氧化性强弱 |
| C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
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