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题目
题型:不详难度:来源:
某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时,同学们发表了如下看法,其中错误的是
A.两个电极都可选用Fe片
B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C.反应中产生的H2会将Fe3还原成Fe2
D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风,防止爆炸

答案
C
解析
电解池中阴极受到保护,主要起导电作用,可选Fe片;电极接反时,Al作阳极失去电子生成Al3,再生成Al(OH)3,也有一定净水作用;在水溶液中,H2不能将Fe3还原成
Fe2;阴极产生H2,易燃易爆,要注意通风,故选C。
核心考点
试题【某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时,同学们发表了如下看法,其中错误的是A.两个电极都可选用Fe片B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果C.反应中产生的H2】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
对比实验是研究物质性质的一种重要方法,下列不是用来做对比实验的是
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Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________(填序号)。
①向试管中滴加液体时,为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球,不停地在水面游动并发出“嘶嘶”的响声;
③配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体;
④向可能含有,的溶液中加入过量的盐酸,再加入Ba(NO32溶液,可检验的存在;
⑤蒸发NaCl溶液,当得到较多NaCl固体时,就停止加热,利用余热蒸干;
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
Ⅱ.(1)若实验需用6 mol·L-1的盐酸250 mL,配制时除需用量筒、烧杯、玻璃棒外,还需用的仪器有:__________、__________。
(2)实验室利用向氨化后的饱和NaCl溶液中通入过量的CO2来制备NaHCO3晶体,为了分离出NaHCO3晶体,必须用到右图中__________(填序号)装置。

(3)写出生成NaHCO3的化学方程式:______________________________。
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为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。

图(1)

图(2)
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接__________,__________接__________,__________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为______________________________。
(3)装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在__________之间(填装置序号)。瓶中可以放入__________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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如图所示,A可用作实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题:

(1)仪器D的名称是__________;列举C的一种常见用途为____________________。
(2)用本题中的A装置(气密性良好)制取气体时,常会有生成的气体逸散到空气中,有的还会造成污染。为避免上述弊端,请在B、C、D中选择适当的仪器,对A进行重新设计和组装。(以简洁的文字予以说明)
安装方法:①____________________________________________________________。
安装方法:②____________________________________________________________。
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下列说法错误的是
A.为研究某一条件对化学反应的影响,常采用固定其他条件,只让这一条件发生变化的实验方法
B.对比实验是化学实验中常用的方法
C.蓝瓶子实验中亚甲基蓝只发生还原反应
D.蓝瓶子实验中的“振荡周期”的长短反映的是化学反应速率的快慢

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