题目
题型:不详难度:来源:
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 |
B.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL |
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗 |
D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿 |
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2
G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
Ⅱ.(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示:
现提供以下化学键的键能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧气分子内氧原子间的(O=O)键能为498 kJ·mol-1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为 。
答案
Ⅱ.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH="-241.8" kJ/mol (系数扩大2倍也可)
428.7
(2)-1638 kJ·mol-1
解析
核心考点
举一反三
①称取25.0g烧碱样品,配成1L溶液;
②用 (填仪器名称)量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应),所得数据如下表,其中第2组数据读数如图所示。
滴定序 号 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.52 | 25.02 |
2 | V | | | |
3 | V | 1.00 | 25.98 | 24.98 |
请回答下列问题:
(1)根据滴定管的读数填写上表。
(2)实验过程中,配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);滴定前仰视液面,滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 。
(3)三组数据中,因误差过大而应舍去的一组是第 组(填序号),根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管
⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿
A.①③⑤⑦ | B.②④⑦⑧ |
C.③④⑤⑧ | D.②③④⑧ |
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125193640-32621.jpg)
滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) | 所消耗盐酸体积(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | | | |
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果 ;
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果 ;
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125193631-13709.jpg)
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲ , H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”),所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH 1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH 1 ▲ ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 ▲ 。
A.少量金属钠保存在煤油中 |
B.氢氧化钠保存在塑料瓶中 |
C.块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 |
D.稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 |
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