题目
题型:不详难度:来源:
A.①②④⑤ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【玻璃棒是化学实验中的常用仪器,下列实验需要用到玻璃棒的正确组合是①测溶液pH②配制500mL 0.1mol/L NaC1溶液③中和和滴定④焰色反应⑤过滤⑥蒸馏 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去铁粉中的铜粉,加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 |
B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 |
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 |
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32- |
A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 |
B.装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧),发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气 |
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全) |
A.银镜反应 | B.蒸馏 | C.苯的硝化反应 | D.由乙醇制乙烯 |
若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
(1) 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定
(2) 达到滴定终点时溶液的颜色如何突变?
(3) 滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点,则能否由此得出准确的测定结果?为什么?
(4) 能否改用甲基橙作指示剂? 。若使用甲基橙作指示剂,测定结果如何?
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