题目
题型:不详难度:来源:
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若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定
(2) 达到
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(3) 滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点,则能否由此得出准确的测定结果?为什么?
(4) 能否改用甲基橙作指示剂? 。若使用甲基橙作指示剂,测定结果如何?
A.漂白粉长期敞口露置于空气中 | B.金属钠保存在煤油中 |
C.NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞 | D.氯水在棕色试剂瓶中避光存放 |
A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g |
C.任意规格,572g | D.500mL,286g |
①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是 。
(2)滴定时,眼睛应注视____________________,
判断到达滴定终点的现象是 ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
(3)Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是 。(若认为没有误差,此问不答)
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(4)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的 刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL,设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V (=、>、<) ( 50-a )ml
(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果 (“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
编号 | 实验名称 | 回收试剂 | 回收方法 | 回收后用途 |
① | 实验室制氧气 | 二氧化锰 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 | 重复使用 |
② | 氢氧化亚铁制备 | 氢氧化亚铁 | 直接密封保存 | 制硫酸亚铁 |
③ | 萃取 | 四氯化碳 | 碱液洗涤、分液 | 重复使用 |
④ | 硫酸铜结晶 水含量测定 | 无水硫酸铜 | 直接密封保存 | 水蒸气检验 |
⑤ | 浓硫酸的稀释 | 稀硫酸 | 直接密封保存 | 制氢气、硫酸根检验等 |
A.①③④⑤ | B.①②③④⑤ | C.①③⑤ | D.①②④⑤ |
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